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이용한 적정
: 지시약은 그 자체가 약산이거나 약염기인 유기화합물이다. 그러므로 지시약을 지나치게 사용하게 되면 적정의 불확실도가 생기는 요인이 된다. 그래서 좀더 정확한 적정 방법인 pH meter를 이용하여 실험을 하였다. pH meter의 기본
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염기로는 완충 용액을 만들 수 없다.
토의 사항
NaOH로 인산을 적정하면서 가 모두 소모되는 제1당량점과 가 모두 소모되는 제2당량점을 결정하고 와 로 구성되는 완충영역과 와 로 구성되는 완충영역에 대해서도 알아볼 수 있을 것이다. 실험
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보니 적정의 실험 방법을 알수 있어서 좋았다.
뷰렛의 사용방법을 알았으며 종말점을 지시약의 색변화로 알수 있었다.
지시약은 약산 또는 약염기이기 때문에 소량만 넣어주어야 한다.
산염기 적정으로 적정의 원리를 이해할수 있었으며 미
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분홍색이 용액 전체의 걸쳐 나타나고 그 색이 약 30초 동안 지속되는 지점을 종말점으로 규정하게 되는 것이다. 1. 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 생각해볼 문제
8. 토의 및 고찰
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산인자
= 0.0101M x 100mL x 60g/mol x 120 / 1000
= 7.272 %
식초의 아세트산 함량은 7.272% 이다.
7. 참고문헌
- 네이버 백과사전, 위키피디아 백과사전,
줌달의 일반화학 - (Zumdahl 사이플러스)
일반화학실험 - 자유아카데미 (산-염기 적정파트)
기기, 분석화
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산·염기평형과 산도, 현대의학사
* 심연식 외 2명(2010), 광산배수의 알칼리도와 산도, 한국광해관리공단
* 최성진(2007), 전북지역의 강우 산도 및 이온 조성에 관한 연구, 전북대학교 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 산도의 적정법
Ⅲ. 산도의 실험
1. 실험
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산이나 염기의 농도를 구할 수 있는 것이다. 우리 조는 실험속도도 느리고 가열이 더뎌 수증기가 발생하고 조금 끓기 시작했을 때 가열기를 끄고 용액을 식히기 시작했다. 식힌 용액에 페놀프탈레인 용액2~3방울을 넣고 NaOH로 적정하기 시작했
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반응속도가 빠르고, 양론적으로 반응하기 때문에 수용액의 산,염기 농도를 구하기 쉽다.
산과 염기가 중화될 때 중화열을 방출한다. 1.목적
2.이론
3.시약 및 기구
4.주의사항
5.실험절차
6.실험계획 근거 및 장단점
7.참고문헌
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산수소칼륨과 탄산나트륨을 사용하는 것이다. 표준화 할 때 이용하는 방법이 산염기 적정법인데, MV=M'V'를 이용한 것이다. 어떤 표준용액의 몰농도를 알고 있으면 적정한 용액의 농도를 이 공식으로 구할 수 있다. 이 실험에 이용된 NaOH는 프탈
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실험을 통해서 reset windup과 같은 부수적인 현상도 지닌 것도 확인할 수 있었다. 제어장치 보정에서는 선형의 관계로 간주한 가정이 유효하다는 것도 실험을 통해서 확인하였으며 산염기 반응이 step input에 대하여 서서히 증가하다가 일정해지
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